【題目】有關如圖所示化合物X的說法錯誤的是
A.X的分子式是C20H20O
B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
D.X在酸性下的兩種水解產物都可以與FeCl3溶液發生顯色反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是
A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】BaSO4在醫療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) ΔH＝________。
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【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.C60與金剛石互為同素異形體
B.氫鍵屬于化學鍵
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態下一定能導電
D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成，陰、陽離子個數比為1：1
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【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。
制備五氧化二碘的步驟如下：
步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應器M中，用硝酸調節pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應1h，使反應完全。
步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結晶，過濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產品。
步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。
（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應生成碘單質，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
（2）儀器M的名稱是___。
（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫出該反應的化學方程式：___，該反應中的氧化劑是___（填化學式）。
（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個作用是____，NaOH溶液的作用是___。
（5）步驟2中的主要反應為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱取0.550g碘酸鉀產品（假設雜質不參與反應），將產品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，三次實驗平均消耗標準溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①該滴定選擇的指示劑是_____。
②該碘酸鉀產品中碘酸鉀的質量分數是____%（保留三位有效數字）。
③若裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗，則所測得產品的質量分數___（填“偏高”或“偏低”）。
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【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：
（1）求鋁的物質的量___；
（2）參加反應的氫氧化鈉的物質的量___和物質的量濃度___。
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【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質和應用進行了探究。
已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水
②Fe2++6SCN-
Fe(SCN)64-（無色）
Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）
裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。
（1）試劑a是__。
（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。
（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。
（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理并說明理由__。
Ⅱ.FeCO3的性質探究
（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。
（6）依據實驗ⅱ的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。
Ⅲ.FeCO3的應用
（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。
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