【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是
A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1
【答案】C
【解析】
n(NaOH)=10.00mol/L×0.05L=0.5mol
A. 若氯氣和NaOH只發生反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，則消耗氯氣為0.25mol，若只發生反應6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗的氯氣為0.25mol，所以與NaOH反應的氯氣物質的量為0.25mol，故A錯誤；
B. 氯氣和NaOH反應有2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O,當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.25molNaCl轉移電子的物質的量為0.25mol；當生成NaCl和NaClO3時轉移電子數目最多，0.5molNaOH消耗0.25molCl2，生成0.42molNaCl轉移電子的物質的量為0.42mol，所以如果反應中轉移的電子為nmol，則0.25<n<0.42，故B錯誤；
C. 若氯氣和NaOH只發生反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成0.25mol NaCl和0.25mol NaClO，n(Na＋)=0.5mol，n(Cl－)=0.25mol，n(Na＋)：n(Cl－)=2:1；若只發生反應6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成
mol NaCl和
mol NaClO，n(Na＋)= 
，n(Cl－)= 
mol，n(Na＋)：n(Cl－)=0.5:
=6:5,；若兩個反應都存在，2>
>
，故C正確；
D. NaCl為氯氣得電子的產物，NaClO和NaClO3為氯氣失電子的產物，根據得失電子守恒，若溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1，反應中得到電子總物質的量為10×1=10mol，反應中失去電子總物質的量為2×1+1×5=7mol；得失電子不守恒，故D錯誤。
答案選C。
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【題目】下列說法正確的是
A.1 mol O2的體積是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的質子數約為6.02×1023
C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為3.01×1023
D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質的量為0.5 mol
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【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有
的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A.4 mol L-1B.
mol L-1C.
mol L-1D.
mol L-1
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【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質的量相同的溶液是（ ）
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價值，具體流程如下：
（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。
（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。
（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程ⅲ控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。
①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。
②結合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。
③當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現了減小的趨勢，解釋其原因__。
（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為__。
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】為測定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學生設計了如下兩個實驗方案。
[方案1]稱取
樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量為19.700克，計算。
（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。
（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。
（3）計算碳酸鈉的質量分數為______________（保留兩位小數）。
[方案2]用下圖裝置，排液法測定
的體積，并根據樣品質量和的體積計算
（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體
為______（填化學式）。
（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質量分數偏高，產生這種現象的原因可能是______。
A.測定氣體體積時未冷卻至室溫
B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
C.
型管中留有反應生成的氣體
D.反應結束后讀數時水準管的水面高于量氣管的水面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法不正確的是（ ）
A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.Ⅱ→Ⅲ的反應為加成反應
C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發生加成反應
D.與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種
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