工業上粗硅的生產原理為2C＋SiO2
Si＋2CO↑，其中SiO2是
| A．氧化劑 | B．還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一，Cr2O3是產物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價為 。
(2）1mol Pb(N3)2在反應中 (填“得到”或“失去”） mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變為Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( )
| A．0.16mol/L | B．0.02mol/L | C．0.20mol/L | D．0.25mol?L?1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有關說法正確的是( )
| A．MnO4-和H+是氧化劑，Fe2+是還原劑 |
| B．H2O既是氧化產物又是還原產物 |
| C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子 |
| D．Fe2+的還原性強于Mn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質的性質相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發生的是
A．HCN H＋＋CN－ | B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN |
| C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 | D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
奧運會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發聲的同時產生白色煙霧，反應的化學方程式為：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有關該反應的敘述中正確的是
| A．P2O5是還原產物 |
| B．發令時產生的白煙一定是KC1固體顆粒 |
| C．可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 |
| D．反應消耗1mol P時轉移的電子數為5mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
| A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 |
D．四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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