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25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

　A項中C的穩定氧化物為CO₂，C項和D項中H₂O應為液態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用電子式表示下列物質的結構：
(1)NH₄Cl____________；(2)Na₂O________________；(3)Na₂O₂________；(4)H₂S________；(5)CO₂________；(6)MgCl₂________；
(1)～(6)中，僅含離子鍵的是________，僅含共價鍵的是________，既有離子鍵又有共價鍵的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．1 L CH₃OH蒸汽與1 L水蒸氣反應生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個CH₃OH分子與1個水分子反應生成1個CO₂分子與3個H₂分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH₃OH(g)與1 mol H₂O(g)的能量總和小于1 mol CO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 mol CH₃OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1 mol CO₂氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH₃OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E₃－E₁

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉變成H₂的過程必須吸收熱量

D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂（g）氧化為1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol^－1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^－1，計算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）。

A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O₂=SO₂　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba（OH）₂反應生成1 mol BaSO₄沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態水氣化時需要吸收40．69 kJ的熱量，則H₂O(g)