亚洲日本中文字幕,亚洲另类在线一区,亚洲国产女人aaa毛片在线

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是(　　)

A．1 mol CH₃OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ

B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E₃－E₁

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉變成H₂的過程必須吸收熱量

D．根據②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH₃OH(g)完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應大于192.9 kJ

反應②不是甲醇的完全燃燒，A項錯誤；②中的能量變化應為圖中E₂－E₁，B項錯誤；由反應②，CH₃OH轉變成H₂為放熱過程，C項錯誤；H₂燃燒生成H₂O時還要放出熱量，故D項正確

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法中正確的是（）。

A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂時，消耗能量為2×463 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是(　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．由C(石墨,s)

C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol^-1可知,金剛石比石墨穩定

C．同溫同壓下,H₂(g)+Cl₂(g)

2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．由分子組成的物質中一定存在共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C．非極性鍵只能存在于雙原子單質分子里

D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根據上述反應，下列說法正確的是（　　）

A．反應①中的能量變化如上圖所示

B．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為

反應生成

過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．通常情況下，

混合能直接生成NO

B．1mol

反應放出的能量為180kJ

C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

D．1mol

具有的總能量小于2mol

具有的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工業廢氣中的

可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：。
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH₄）是有機合成中的重要還原劑。最新研究發現，以NaBH₄和H₂O₂為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為（填“正極”或“負極”），電極a上發生反應的電極反應式為。
（2）電池工作時，Na⁺向極（填“a”或“b”）移動，當左槽產生0．0125molBO₂^—離子時，右槽溶液pH=
（3）用該電池電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢復到電解之前狀態，則電解過程中轉移電子數目為_________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學