Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.通入氯氣，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、加硫酸電離產(chǎn)生氫離子，氫離子濃度增大，抑制氫硫酸的電離，平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)的方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移動(dòng)，且反應(yīng)后生成水，所以溶液的氰離子濃度減小，溶液的pH增大，故B正確；

C、氯氣和硫化氫反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯氣平衡向左移動(dòng)，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D、加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。