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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸

解析試題分析：A．升高溫度，化學反應速率加快。錯誤。B．由于參加反應的物質沒有氣體，所以增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強，對化學反應速率無影響。正確。C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣，由于接觸面積增大，所以化學反應速率大大加快。錯誤。D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸，由于產生的硫酸鈣是微溶的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應難以繼續進行。所以化學反應速率減慢。錯誤。
考點：考查影響化學反應速率的元素的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

A．2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH<0

B．4NH₃（g）+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O（g）ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)ΔH>0

D．2A(g)+B(s)

2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ_正＝υ_逆＝0

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ_正＞υ_逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．增加O₂的濃度能加快反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO₂全部轉化為SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥