化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
| A．a(chǎn)>b |
| B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng) |
| D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
（6分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是 
①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是( )
| A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 |
| B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
| C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 |
| D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
kJ
。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ |
| B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 |
| C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
| A．反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 |
| B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 |
| C．反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 |
| D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
| | 改變條件 | 新平衡與原平衡比較 |
| A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
| B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
| D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大 |
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 |
| C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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