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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說(shuō)法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（6分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率有影響的是

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是，若向a中加入少量CH₃COONa固體，圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制劑

C．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

D．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A．正反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N₂)不一樣

D．若其他條件不變，在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H₂)比圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(H₂)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H^＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強(qiáng)	N₂的濃度一定變小
B	升高溫度	N₂的轉(zhuǎn)化率變小
C	充入一定量H₂	H₂的轉(zhuǎn)化率不變，N₂的轉(zhuǎn)化率變大
D	使用適當(dāng)催化劑	NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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