Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列問題：

(1)A的電子式________，B的結構簡式________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______，反應類型：______________。

(3)在碘水中加入B物質的現象：________________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：__________，反應類型：______________。

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

Answer 1

【答案】CH2=CH-CH3＋Br2→CH2Br-CHBr-CH3加成反應溶液分層，下層無色，上層紫紅色＋H2O取代反應A＞B

【解析】

A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O，則根據原子守恒可知碳、氫原子個數均是6個，所以B為苯，據此解答。

根據以上分析可知A為乙烯2，B為苯，則

（1）A為CH2=CH2，電子式為；B是苯，結構簡式為；

（2）與A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴水褪色發生加成反應，該反應方程式為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

（3）碘易溶在有機溶劑中，碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到的現象為溶液分層，下層無色，上層紫紅色；

（4）B與濃H2SO4、濃HNO3在50～60℃發生硝化反應，反應的化學反應方程為＋H2O，該反應屬于取代反應；

（5）烴分子中氫元素含量越高，在質量相等的條件下完全燃燒消耗的氧氣越多。乙烯和苯的最簡式分別是CH2和CH，所以乙烯分子中氫元素含量高，則等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B。