Question

【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

硫酸的工業用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O22SO3。但該反應速率小，無法投入工業化生產。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發出了制造硫酸的生產工藝。

【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3，該反應屬于（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【2】上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A.O2是還原劑B.SO2被氧化

C.O2失去電子D.SO2發生還原反應

【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的是（ ）

A.升高溫度能減慢反應速率

B.SO2與O2能100%轉化為SO3

C.減小O2的濃度能加快反應速率

D.使用恰當的催化劑能加快反應速率

【4】上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（ ）

A.斷開化學鍵放出能量

B.放熱反應都不需要加熱

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量

Answer 1

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【4】C

【解析】

【1】2SO2＋O22SO3，該反應屬于化合反應，故A正確。

綜上所述，答案為A。

【2】2SO2＋O22SO3是氧化還原反應，SO2化合價升高，發生氧化反應，被氧化，化合價降低，發生還原反應，被還原，故B正確。

綜上所述，答案為B。

【3】A. 升高溫度能加快反應速率，故A錯誤；

B. 2SO2＋O22SO3是可逆反應，因此SO2與O2不可能100%轉化為SO3，故B錯誤；

C. 減小O2的濃度會降低反應速率，故C錯誤；

D. 使用恰當的催化劑能加快反應速率，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【4】A. 斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；

B. 放熱反應也可能需要加熱，比如碳燃燒需要加熱，故B錯誤；

C. 該反應的逆反應是吸熱反應，故C正確；

D. 該反應的反應物總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。