【題目】下列對裝置的描述中正確的是
A.
實驗室中可用甲裝置制取少量 O2
B.
可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性
C.
若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩定
D.
可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量
【答案】A
【解析】
A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發生反應2H2O2
2H2O+O2↑生成O2，故A正確；
B．乙中濃鹽酸具有揮發性，燒杯中可能發生的反應有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯誤；
C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現液面差，液面a不可能保持不變，故C錯誤；
D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應生成H2，根據H2體積無法計算合金中Mg的含量，因為Al、Si都能與NaOH溶液反應生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
硫酸的工業用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O2
2SO3。但該反應速率小，無法投入工業化生產。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發出了制造硫酸的生產工藝。
【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3，該反應屬于（ ）
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【2】上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A.O2是還原劑B.SO2被氧化
C.O2失去電子D.SO2發生還原反應
【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.升高溫度能減慢反應速率
B.SO2與O2能100%轉化為SO3
C.減小O2的濃度能加快反應速率
D.使用恰當的催化劑能加快反應速率
【4】上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（ ）
A.斷開化學鍵放出能量
B.放熱反應都不需要加熱
C.該反應的逆反應是吸熱反應
D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______，它的原子結構示意圖是________。
(2)②的最高價氧化物的分子式為________；
⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為________；
最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：________________________________。
(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是________。
A．最高正化合價為＋6
B．氣態氫化物比H2S穩定
C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
D．單質在常溫下可與氫氣化合
(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為________________。
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【題目】“嫦娥飛天，玉兔登月”實現了中華民族“九天攬月” 的偉大夢想，“玉兔”號月球車上太陽能電池板使用的半導體材料是（ ）
A.硫B.硅C.鎂D.銅
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【題目】華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應合成華法林的一種方法。
回答下列問題：
(1)
的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應的化學方程式為________。
(2)反應①~③中，屬于加成反應的是_______(填序號)。
(3)芐叉丙酮的結構簡式為 ______。
(4)
中官能團的名稱為_______、_______。
(5)反應①除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：
a.化學式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；
則該化合物的結構簡式為_________。
(6)
有多種同分異構體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構體數目為 _______，其中不含“－CH3”的結構簡式為 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，用下圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現象一致的是
選項 | ①中的物質 | ②中的物質 | 預測②中的現象 |
A． | 氫氧化鈉 | 明礬溶液 | 開始時即產生白色沉淀 |
B． | 濃硫酸 | 銅片 | 產生無色氣體，溶液變藍 |
C． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
D． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 開始時無明顯現象 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體
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