【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A.C（s）+
O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
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【題目】Ⅰ.（1）25℃ 101 kPa時，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為____。
（2）若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氫氣的燃燒熱為____。(結果保留小數點后一位)
Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關中和反應的問題：
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ的能量。
（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】工業上用
和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅，得到
。某小組同學欲通過實驗探究其原理。
（查閱資料）i.
呈深藍色，
；受熱易分解，放出氨氣。
ii.
在水溶液中不穩定，
在溶液中只能以
等絡合離子的形式穩定存在；無色，易被氧氣氧化為。
（實驗1）制備。
向盛有
溶液的試管中滴加
氨水，觀察到溶液中立即出現淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經分離得到晶體。
(1)資料表明，向
溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色
沉淀。
①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，____________(補全實驗操作和現象)，證明沉淀中含有
。
②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式：
____________+
____________
(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
（實驗2）探究用和氨水的混合液浸取單質銅得到的原理。
編號 | 實驗裝置及部分操作 | 燒杯中溶液 | 實驗現象 |
2-1 |
實驗開始，先讀取電壓表示數，后迅速將其換成電流表，繼續實驗， 10 min內記錄甲燒杯中現象 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速偏轉至0.1V；甲中溶液無明顯變化 |
2-2 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速偏轉至0.3V；甲中溶液無明顯變化 | |
2-3 | 甲： 乙：溶液A | 電壓表指針迅速偏轉至0.35V；甲中溶液無明顯變化 | |
2-4 | 甲： 乙： | 電壓表指針迅速編轉至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色 |
已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，檢測到的電壓越大
(3)溶液A為____________。
(4)對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是____________。
(5)實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變為藍色的原因是____________。
(6)依據上述實驗，分析用和氨水的混合液浸取單質銅的原理：____________。
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【題目】在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應
D. 氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊
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【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋
O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是
A.正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩定性大于異丁烷
C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素，其主要工業流程如圖：
已知：①MoO3難溶于水，可溶于強堿溶液。
②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
pH(開始沉淀) | pH(完全沉淀) | |
Fe3+ | 1.52 | 3.18 |
Mg2+ | 8.10 | 9.43 |
請回答下列問題：
(1)“堿浸”時應先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應2小時，該操作的目的為___。
(2)“堿浸”時，MoO3發生反應的離子方程式為___。
(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應條件的選擇性實驗數據如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會導致產品的產量降低，請解釋原因___。
(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。
(5)“一次沉鎳”時加入H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀，對應的離子方程式為___。
(6)“氧化”時發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(7)“二次沉鎳”時，發生反應的離子方程式為___。
(8)已知：某溫度時，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。
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【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________ mL的量筒最好。
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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質：X+H2O
Y+Z，其中Y的摩爾質量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結構（不考慮立體結構）最多有（ ）
A.10種B.8種C.7種D.6種
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