【題目】二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，其晶體類型屬于
A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工產品，有廣泛用途，工業上可以由氫氣和氮氣合成。
(1)已知鍵能:N
N 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。
②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______ kJ·mol-1。
(2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。
①曲線a、b對應溫度較高的是________ (填“a”或“b”)
②實驗室模擬工業合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后達到M點平衡狀態，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
③關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。
A.分離出NH3后的原料氣循環利用，可以提高H2的平衡轉化率
B.使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C.上圖中M、Q、R點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R點平衡常數的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質的量分數。不要求計算結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件已省略）：
(1)A的電子式為__________，C中官能團的名稱為 ____________。
(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質可能有__________。
a.加成反應 b.取代反應 c.加聚反應 d.中和反應 c.氧化反應
(3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X＋Y
2Z
B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 12g石墨烯(
)中含有C—C鍵的數目為1.5NA
B. 100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA
C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5 NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為2NA
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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