Question

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào)：____________，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

Answer 1

【答案】（1）P；硒

（2）三角錐形、正三角形

（3）Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（4）1∶2；3：8

【解析】試題分析：（1）3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子該原子是P，原子的外圍電子排布是4s24p4，說明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，故答案為：P；硒；

（2）根據(jù)VSEPR模型得，H3O+的價(jià)層電子對(duì)=3+（6-1-3×1）=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐形；BF3的價(jià)層電子對(duì)=3+（3-1×3）=3，無孤電子對(duì)，所以是正三角形，故答案為：三角錐形；正三角形；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液[Cu(NH3)4]2+，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；故答案為：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；

（4）體心立方晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=1+8×=2；面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)=6×+8×=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比1：2；

設(shè)體心立方中晶胞的棱長為x，鐵原子的直徑為A，則3x2=（2A）2，解得x=；鐵原子直徑=A，所以其晶胞體積=R3，面心立方中晶胞的對(duì)角線為2A，則其邊長=A，其晶胞體積=2A3，體心立方的密度與面心立方的密度之比=： =3：8，故答案為：1：2；3：8。