Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】A．加水稀釋雖然能促進一水合氨電離，但溶液中pH減小，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．反應不能自發進行，說明：△H-T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，所以氫氣的轉化率減小，故C錯誤；D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水的電離，所以水的電離是吸熱反應，故D錯誤；故選B。