Question

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

Answer 1

【答案】B

【解析】由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應可知，H2S 發(fā)生氧化反應，a是負極、b是正極，電流從電極b經(jīng)過負載流向電極a，故A錯誤；由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2S - 4e- =S2+4H+，故B正確；該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出熱量，故C錯誤；根據(jù)正極反應O2+4H++4e-=2H2O，當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D錯誤。