Question

【題目】（1）配平該反應的化學方程式：___

① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

②該反應中的氧化劑是___，氧化產物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應轉移的電子數目為____。

（2）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是__。

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1

D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O KMnO4 Fe2(SO4)3 0.1NA BD

【解析】

（1）①該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，根據得失電子守恒、元素守恒配平該方程式；

②根據化合價的變化判斷；

③Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，計算3.16g KMnO4的物質的量，從而計算高錳酸鉀得電子數，轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，計算該反應轉移的電子數目；

（2）①A．置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；

B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；

C．根據化合價變化判斷氧化劑、還原劑以及物質的量之比；

D．根據化合價變化判斷還原劑以及轉移電子物質的量；

②用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目時，電子從還原劑轉移到氧化劑，根據化合價變化判斷轉移電子數目。

（1）①該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，根據得失電子守恒、元素守恒配平該方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②該反應中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得電子，被還原，KMnO4為氧化劑，Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失電子，被氧化，得到氧化產物，因此氧化產物為：Fe2(SO4)3；

古答案為：KMnO4；Fe2(SO4)3；

③3.16g KMnO4的物質的量為：，則其得電子數為：0.02mol×(7-2)=0.1mol，轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，則該反應轉移的電子數目為0.1NA；

故答案為：0.1NA；

（2）①A．置換反應為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，則①③為置換反應，②不是置換反應，A項錯誤；

B．在反應①中，氯氣是氧化劑，溴單質為氧化產物，反應②中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣是氧化產物，反應③中溴單質為氧化劑，硫單質為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，B項正確；

C．在反應②中②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，但只有部分鹽酸為還原劑，當2mol高錳酸鉀參加反應時，只有10mol鹽酸被氧化，還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1，C項錯誤；

D．反應中③Br2+K2S=2KBr+S，還原劑為硫離子，1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol，D項正確；

故答案為：BD；

②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目；

故答案為：。