【題目】下列實驗合理的是
A.用
懸濁液不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.將溴水中的溴提取出來的方法是用CCl4少量多次進行萃取
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）5.3g Na2CO3的物質的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產生氣泡為止，共消耗____________mL HCl氣體（標準狀況）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質。請結合題意回答問題：
已知RCOOH＋CH2=CH2＋
O2
RCOOCH=CH2＋H2O
（1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示：
①B是石油化學工業最重要的基礎原料，寫出A
B的化學方程式： __________________；
②D的結構簡式為__________________；
（2）葡萄糖在一定條件下還可被氧化為X和Y（Y和A的相對分子質量相同）。X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是_______，檢驗此官能團需用的試劑是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學根據課本第50頁科學探究實驗，用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式________。
（2）試管A中裝的試劑是________ ；試管B中裝的試劑是________。
（3）試管C中收集氣體的方法叫作_________；收集的氣體是（填化學式）_____。
（4）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _______。
（5）該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應。設計了如下實驗方案：第I步：待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明溶液x中含有_________。
①甲同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）____。
②乙同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液變紅色。得出結論：A試管中還原鐵粉反應完全。你覺得該結論是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）請說明理由___________。（如果認為合理，此空不答。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究不含結晶水的白色正鹽X（僅含三種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知：M（X）=270g·mol-1，灼燒X并透過藍色鈷玻璃片可看到紫色火焰。請回答：
（1）無色液體B的化學式是____。
（2）固體X加熱分解的化學方程式是____。
（3）將X加入MnSO4溶液中，溶液變成紫紅色，該反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為溶液作為腐蝕液原料循環使用，設計了如下實驗步驟：
（1）寫出下列物質的化學式①__、③___、⑥__。
（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。
（3）寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產生白色沉淀，后迅速變為灰綠色，接著又轉化為___色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：___、___。
（5）通入⑥發生反應的離子方程式：___。
（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是__（填字母代號）。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：
（1）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出對應反應的化學方程__、__。
（2）新制氯水在陽光照射下容易分解產生無色氣體，該反應的化學方程式是__。
工業上將氯氣通入冷的消石灰制成漂白粉，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目的__。
（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化學式）膠體可以吸附雜質，從而達到凈水的目的。
（4）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是__，當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為__L，轉移電子的數目為__。
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【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是
A.將產生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色
B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全
C.將少量產生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產生白色沉淀，且沉淀成分相同
D.在實際實驗操作過程將產生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種酸性“二甲醚
直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為正極
B.電極b上發生的反應為： 
C.電子由b電極向a電極遷移
D.二甲醚（
）和乙醇（
）互為同分異構體關系
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