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【題目】某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表。

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理_(填“合理”或“不合理”)。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是__，反應的離子方程式為_。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是__(填序號)，并說明理由：__。

A．濃硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

【答案】合理 NaOH溶液 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ B 若用A、C溶解樣品會產生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體

【解析】

(1)根據表中各物質的熔點分析，鐵和鋁能否熔合成鐵鋁合金；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應而鐵不能；鋁與NaOH溶液反應的生成NaAlO2和H2，據此分析；

(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應也必須與鐵反應，且環保無害；

(1)根據表中各物質的熔點，鐵和鋁可以熔合成鐵鋁合金，故解釋合理；

故答案為：合理；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應而鐵不能，故可以選用的試劑為NaOH溶液；鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，

故答案為：NaOH溶液；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應也必須與鐵反應。若用A、C溶解樣品會產生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體，

故答案為：B；若用A、C溶解樣品會產生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數。

（方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。

（1）實驗中至少稱量____次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。

（方案二）根據“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數據如下：

	1	2
（樣品）/mL	20.00	20.00
（鹽酸）/mL（初始）	0.00	0.20
（鹽酸）/mL（終點）	19.98	20.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液

B．滴定管內壁有水珠就裝入標準液

C．錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定

span>（4）滴定終點的判斷：__________。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

（6）樣品中的質量分數__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM＋由H、C、N三種元素組成，結構如下圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為______，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、、中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是____________。

(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。

(4)EMIM＋中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成的大π鍵原子數，m代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則EMIM＋中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體，其中硼原子的配位數為_____。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，B原子半徑為x pm，N原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡后的計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是__，②的反應類型是___。

（2）D中含有的官能團是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

（3）反應③的化學方程式是___。

（4）反應⑥的化學方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___。

（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數之和是X核外電子數的2倍，Y的最外層電子數是其質子數的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素滿足8電子穩定結構

D. Y、Z元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常數為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常數為K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常數K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應①達到平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的轉化率α1＝___________。其他條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小，可采用的措施是___________。