【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g
B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
C.
在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
D.常溫下，
。欲使溶液中
，需調節溶液的
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。
①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min內v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。
②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。
A．加催化劑 B．增大壓強
C．升高溫度 D．增大CO2濃度
（3）830 ℃，反應的平衡常數K＝1。在2L恒容反應器中發生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。
物質 | A | B | C | D |
n（CO2） | 3 | 1 | 3 | 1 |
n（H2） | 2 | 2 | 4 | 0 |
n（CH3OH） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n（H2O） | 0 | 2 | 3 | 2 |
（4）研究發現，在相同條件下還發生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B. 電極上生成物質的質量：①<②
C. 電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑
D. 溶液的pH：①不變；②增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
（1）化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為_______________________________。
（2）已知：
。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中
的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正___________Q點的v正（填“>”“<”或“=”）。
②圖中M點的平衡常數比N點的平衡常數___________（填“大”“小”或“相等”）
（3）水體中過量氨氣（以表示）會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。
②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。
（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和
混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___________；已知常溫下，
，則反應
的平衡常數的數值為_____________。
（5）利用反應
（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應式為____________________________________________。
②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變為13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中的X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
(1)甲烷燃料電池的負極反應為__________________________。
(2)石墨(C)極的電極反應為______________________________。
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質溶液最好用______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)
C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— 
H＋＋CO32—，
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