【題目】下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）
A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極
B. 電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②
C. 電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑
D. 溶液的pH：①不變；②增大
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【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數(shù)比均為1:2
B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應，都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
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【題目】對于反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是
A. 增加氧氣濃度
B. 增大壓強
C. 升高溫度
D. 加入催化劑
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【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下：
已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
請回答：
（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)
（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。
（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液
（4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。
（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】I.某反應在體積為4 L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
(1)該反應的化學方程式為____________________
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________
a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.v逆（B）= 2v正（C）
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.
在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D.常溫下，
。欲使溶液中
，需調(diào)節(jié)溶液的
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。
已知：
。
實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。
實驗Ⅰ：制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為____________，裝置B的主要作用是__________________。
(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是______________。
(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式____________________________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6℃)在240℃分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是________。
實驗Ⅱ：分離提純
分離提純反應完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作Ⅳ采用__________洗滌，其原因是_____________。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010
(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。
③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留四位有效數(shù)字)
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【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
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【題目】下列說法正確的是
A. PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解，廣泛用于食品包裝
B. “投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體
C. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維，主要含C、H、O、N元素
D. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質(zhì)不同
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