【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ
C. 反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應是吸熱反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據公安部2019年12月統計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。
（2）對于2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___（填字母代號）。
A.
比值不變
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。
（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 2 | 1.2 | 0.8 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
n(O2)/mol | 1.2 | 0.8 | 0.6 | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①T1溫度時
=___L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。
II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0
（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與
的關系如圖所示：
①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）
②該溫度下，反應X的平衡常數Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】（1）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為___，檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是___。
（2）工業上制取漂白粉的化學反應方程式為___，漂白粉在空氣中表現漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為___。
（4）玻璃燒制過程中發生的反應有___。
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2物質的量之比是___。
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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：
下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）
選項 | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為________
(2)同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
(3)已知19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為______________________ ；
(4)在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2∶1，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質量是________________克。
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【題目】廢氣中的 H2S 通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g) 
2H2(g)+S2(g)。現在 3L 密閉容器中，控制不同 溫度進行 H2S 分解實驗。
(1)某溫度時，測得反應體系中有氣體 1.31mol，反應 tmin 后，測得氣體為 1.37mol，則 tmin 內 H2 的生成 速率為___________________。
(2) 某溫度時，可作為判斷反應達到平衡的標志依據是_____（選填編號）。
a. 氣體的壓強不發生變化 b. 氣體的密度不發生變化
(3)實驗結果如圖。圖中曲線 a 表示 H2S 的平衡轉化率與溫度關系，曲線b 表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時 H2S 的轉化率。
該反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。在容器體積不變的情況下， 如果要提高 H2的體積分數，可采取的一種措施是_______________________
(4)使 1LH2S 與 20L 空氣（空氣中 O2 體積分數為 0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是________L。若 2gH2S 完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出 29.4kJ 的熱量，該反應的熱化學方程式是_________________。
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【題目】工業上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發生的反應為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列問題：
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量最低的是__（填字母序號）。
a.
b.
c.
d.
（2）寫出CO的一種常見等電子體的結構式：___；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示）。
（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__，NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。
（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：
①若坐標參數A為（0，0，0），B為(
，，)，則C的坐標參數為__；
②若阿伏加德羅常數為NA，該晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為___gcm-3。
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【題目】如圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態時，移去酒精燈。根據題意回答問題：
(1)硬質玻璃管里發生反應的化學方程式為______。當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是：______。
(2)圓底燒瓶里的實驗現象是______，鼓入空氣的作用是______。
(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。
(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。
(5)工業上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。
(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。
③F與黃綠色氣體乙反應____________。
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。
(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。
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