【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D.標準狀況下，2.24L苯所含分子數為0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領域有著較廣的應用。
（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是______________；原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態只有一種的元素是_____________。
（2）堿性條件下，鋁粉可除去工業廢水中的NaNO2，處理過程中產生一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。產物中鋁元素的存在形式_____________（填化學符號）；每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。
（3）新冠疫情發生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極a應接在直流電源的_____________極；該裝置中發生的化學方程式為_____________
（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡
+H2O
+
設計簡單實驗證明該平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，過程中（溶液體積變化不計）PH如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
PH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
升溫過程中PH減小的原因是_____________；①與④相比；C(）①____________④（填“>”或“<”）.
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：
Ⅰ．向2 mL濃H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加熱試管A；
Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；
Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。
(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。
(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。
(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。
(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。
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【題目】下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數依次遞增。
元素 | 相關信息 |
A | 單質為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價與最低負價之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態單質，其中一單質是保護地球地表環境的重要屏障 |
E | 存在質量數為23，中子數為12的核素 |
F | 單質F為淡黃色固體 |
根據上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________，
書寫化合物甲與BD2的反應式并標出電子轉移情況：_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應的化學方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(寫一種)
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2為空間構型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數與消耗負極失去電子總數之比。現有兩個電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉化形式不同
C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質
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