Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數：

B.滴定至M點時，溶液中：

C.時，三種溶液中：

D.當中和百分數達到時，三種溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

相同物質的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，根據圖知，未加NaOH溶液時，pH：，說明酸的電離程度，則，故A正確；

B.中和即M點，溶液中溶質為等物質的量濃度的酸和鹽，由圖可知溶液呈酸性，則，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，

①完全電離：，這一步的，

②少部分電離：，則，

③少部分水解：，

由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產生的相對NaB水解消耗的多，所以，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，

所以，則，故B正確；

C.當時，根據電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為：

，由于，所以，

，由于，所以，

，由于，所以，

由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，，，也不同，，故C正確；

D.恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的起始濃度相同，鹽類水解越弱越水解，則水解程度：，則溶液中酸濃度大小為：，故D錯誤，

答案選D。