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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置________

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為________________

(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。

(4)裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應進行的具體操作是:_____

(5)裝置C中玻璃儀器的名稱為_____________________________________

【答案】D A B 萃取 分液 冷凝管 將分液漏斗上部的玻璃塞打開(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔) 漏斗 燒杯 玻璃棒

【解析】

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,采用的方法是蒸發結晶,選擇裝置為D;除去自來水中的Cl,采用的方法是蒸餾,裝置為A;(2)從碘水中分離出I2,利用I2易溶于有機溶劑,因此采用的方法是萃取和分液,裝置圖為B;(3)裝置A中①為冷凝管,冷凝水方向是下進上出,即進水方向從下口進入;(4)分液時為了使液體順利滴下,將分液漏斗上部的玻璃塞打開(或使瓶塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔);(5)根據裝置C,玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱,產生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。

請計算:

(1)固體中NaHCO3的質量為_________g。

(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,互為同系物的一組是(

A.紅磷和黑磷B.乙烯和乙醇C.丁烷和甲烷D.HD

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【題目】人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是 ( )

A. 都是碳的簡單化合物 B. 不是從生命體中取得

C. 不是共價化合物 D. 不具備有機物典型的性質和特點

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【題目】除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料。已知肼燃燒時發生下列反應,N2H4+O2N2+2H2OPt為電極,以硫酸為電解質溶液組成肼燃料電池,下列關于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負極反應物,O2是正極反應物

B. 肼燃料電池的正極反應為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負極反應為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動,但H+物質的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同時用兩個—Cl和一個—Br取代苯的三個氫原子,能得到的鹵代烴的數目是(  )

A. 3 B. 6 C. 8 D. 10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

1請用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因:_____________________________

2請用離子方程式表示明礬凈水的原理:_____________________________

3請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理:_____________________________

4請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理:_____________________________

5AlCl3溶液蒸干并灼燒,最后得到的主要固體產物是_______________

625 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+ )c(Cl),則溶液顯_________(”)性;用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純下列物質除去其中的雜質(括號中為雜質),所用試劑和方法正確的是(
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾
B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾
D.CaCO3(CaO):水、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗室需要0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數),現有

10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四種規格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。

(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為:②→ ________→________→________→________(填序號)。_________

(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),其他操作都準確,能引起誤差偏高的有________

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發現液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時,俯視刻度線

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同步練習冊答案
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