Question

【題目】某化學實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數)，現有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取　②計算　③稀釋　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻

其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序號)。_________

（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤⑥⑦④①②③④⑥⑦①②⑦

【解析】

（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；答案選AD；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管；

（2）實驗室沒有450 mL規格的容量瓶，必須配制500 mL溶液，根據c=可知：濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VL，根據稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.5molL-1，解得：V=0.0136L=13.6mL；需要選擇25 mL規格的量筒，答案選②；

（3）根據操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）①量取濃硫酸的量筒不能洗滌，否則會導致量取濃硫酸的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，操作錯誤；②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，操作錯誤；③硫酸稀釋時會放熱,水的密度比硫酸小,稀釋時必須后倒入硫酸,避免溫度過熱導致液體飛濺，操作錯誤；④加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是水，還有溶質，則濃度偏低，操作錯誤；⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，操作正確；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，操作錯誤；⑦定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，操作錯誤。綜上，操作中錯誤的是①②③④⑥⑦，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有①②⑦。