Question

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）請用離子方程式表示純堿溶液呈堿性的原因：_____________________________。

（2）請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_____________________________。

（3）請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理：_____________________________。

（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：_____________________________。

（5）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產物是_______________。

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，則溶液顯_________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝__________。

Answer 1

【答案】 CO32—+H2OHCO3—+OH— Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Al2O3 中

【解析】（1）純堿溶液中，碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，離子方程式為CO32—+H2OHCO3—+OH—。

（2）明礬在水中電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體有凈水作用，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。

（3）氯堿工業上，電解飽和食鹽水制備氯氣、燒堿和氫氣，化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（4）鋁熱法煉鐵的反應原理用化學方程式表示為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 。

（5）將AlCl3溶液蒸干后，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁灼燒后分解得到氧化鋁，所以最后得到的主要固體產物是Al2O3。

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)= 0.01 mol·L－1， (a-0.01) mol·L－1，根據電荷守恒可知，溶液中c(H+ )＝c(OH－)，則溶液顯中性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝。