Question

【題目】某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是

t/min	0	1	2	3	4
c(N2O5)/mol/L	0.160	0.114	0.080	0.056	0.040
c(O2)/mol/L	0	0.023	0.040	0.052	0.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.升高溫度對該反應速率無影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

結合題給的曲線和表格中0min時的數據，可以判斷該反應是從反應物開始投料的，直至建立平衡狀態。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變。

A. 曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；

B. 曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；

C. 因從反應物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學反應速率逐漸減小，直至平衡時化學反應速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應速率越快，C項正確；

D. 升高溫度，反應速率加快，D項錯誤；

所以答案選擇C項。