Question

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。

（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村

E．開發新能源

②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 SO3 ③ 還原劑 是 ACE 不可取 未減少二氧化硫的總排放量

【解析】

（1）含硫燃料在氧氣中燃燒往往生成SO2，SO2經催化氧化生成SO3，SO3與水反應生成硫酸。

（2）從價態是否變化的角度分析判斷。

（3）二氧化硫中硫的價態降低，需要加還原劑提供電子；

（4）先算H+濃度，再算pH，然后與5.6比較。

（5）建立“地球村”的理念，設法從根本上解決污染問題。

(1)含硫燃料燃燒往往生成SO2，二氧化硫在催化劑、加熱條件與氧氣反應生成SO3，所以A和B的化學式分別為SO2、SO3；

(2)所給的三個反應，前2個反應明顯是氧化還原反應，第3個反應中元素的價態沒有發生變化，屬于非氧化還原反應；

(3) 此方案的目標是將二氧化硫中+4價的硫降為0價，所以需要外加還原劑來實現；

(4)硫酸的濃度為5×10-5mol·L-1，所以H+的濃度為10-4mol·L-1，該溶液的pH=-lgc(H+)=4，pH明顯小于5.6，所以這次降雨屬于酸雨；

(5)①燃煤中往往含有硫元素，少用煤作燃料或將燃煤進行脫硫處理，都可以較好地降低二氧化硫的排放量，從而減少硫酸型酸雨的產生。開發新能源可以更有效地減少酸雨的產生，答案選ACE；

②從全球環境保護的角度來看，建設煙囪的方法不可取。因為這種做法，實質上并未減少二氧化硫的總排放量，只是導致當地的二氧化硫的含量偏低，大量的二氧化硫隨空氣流動擴散到了別處。