Question

現有如下兩個反應：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根據反應的本質，兩個反應都為        反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                     
（3）如果能，最好應選擇           電解質溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上圖是一個原電池裝置，則負極電極反應式：                     
正極電極反應式：                     

Answer 1

（1）、放熱，   A不能 ,    B能   （2）、A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移
（3）、NaOH   （4）負  Zn-2e^—= Zn²⁺       正  2H⁺+2e^—= H₂↑

試題分析：（1）A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O為中和反應， B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O為燃燒反應，所以根據反應的本質，兩個反應都為放熱反應，因為A的反應為非氧化還原反應，無電子轉移，所以A不能設計為原電池，B反應為氧化還原反應，有電子的轉移，所以B可以設計為電池,B的產物為二氧化碳，所以要采用氫氧化鈉溶液，才能將產生的二氧化碳吸收；(4)該裝置為鋅銅原電池，鋅極為負極，其發生的反應為 Zn-2e^—= Zn²⁺ ；銅極為正極，其發生的反應為：2H⁺+2e^—= H₂↑。
點評：本題考查了氧化還原反應，原電池的工作原理，這些考點都是高考考查的重點和難度，本題難度中等。