Question

將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，寫出該電極反應式：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                。

Answer 1

（10分）（1）負極(2分)有氣泡生成（或有氣體放出）(2分)；2H⁺+2e^-＝H₂↑(2分)
（2）還原 (2分)   Zn-2e^-＝Zn²⁺ (2分)

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，做負極。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，電極反應式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以實驗現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出）。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應。而鋅仍然是負極，失去電子，電極反應式是Zn-2e^-＝Zn²⁺。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題貼近教材，基礎性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。