【題目】1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6 mol，則該烴的分子式為________ ；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結構簡式為 ________________________；寫出該烴在催化劑作用下發生加聚反應的化學方程式： ______________。；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴的結構簡式為________________________
【答案】C6H12 
【解析】
0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N(C)=
=6、N(H)=
=12，則該烴分子式為C6H12；若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為
；若該烴不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但一定條件下能跟純溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴為環己烷，據此解答。
0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各0.6mol，則該烴分子中N(C)==6、N(H)==12，則該烴分子式為C6H12；若該烴能使溴水褪色，該烴在催化劑作用下，與H2發生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，含有1個C=C雙鍵，則該烴為
，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，發生加聚反應的方程式為
；若該烴不能使溴水褪色，不含不飽和鍵，但一定條件下能跟純溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴為環己烷，結構簡式為
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 
2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為____________________。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。
（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是 ________________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：
A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。
(2)5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。
(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反應速率最快的是______________(填編號)。
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【題目】在密閉容器中發生反應：a X(g)+b Y(g) 
c Z(g) +d W(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述不正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的物質的量變小 D. X的轉化率變小
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）工業上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備肼（N2H4）等．已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態水的熱化學方程式________；
（2）在固定體積密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T／K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4.1×105 | K1 | K2 |
①該反應的平衡常數表達式：K＝________；
②判斷K1________K2（填寫“＞”， “＝”或“＜”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填字母）．
a．v（N2）正＝3v（H2）逆
b．混合氣體的密度保持不變
c．容器內壓強保持不變
d．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
e．N2和H2的轉化率相等
f．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
（3）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
，則該溫度下的化學平衡常數K＝________（保留兩位小數），以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）＝________；
（4）實驗室制取氨氣的化學反應方程式________。
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘（主要成分為低碳鋼）與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：
（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________(填字母序號)。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________(填字母序號)。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去)，則儀器的連接順序是____________
（4）燒杯中的產物之一FeSO4有如下轉化關系 (無關物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產生白色沉淀的化學式為________
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【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______________；
（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。
（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。
（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據實驗現象推測紅色褪去的原因是_________。
②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。
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【題目】在鐵粉和過量2mol/L的稀H2SO4反應中，下列各措施能加快的速率，但又不影響H2的總量的是（ ）
A.加入少量的CuSO4溶液B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.將鐵粉改為鐵片D.加熱
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