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對于表達式PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，下列描述正確的是 ( )

A．說明PbI₂難電離	B．說明PbI₂難溶解
C．這是電離方程式	D．這是沉淀溶解平衡表達式

此題主要考查沉淀溶解平衡表達式的書寫及其與電離平衡的區別。在書寫沉淀溶解平衡表達式時，要特別注明沉淀的狀態(s)及生成離子的狀態(aq)，這是它與電離方程式最大的不同這處，在判斷時一定要看清楚。故A.C錯誤，B.D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺==2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba²⁺+OH^－＋SO₄²^－+H⁺==BaSO₄↓+H₂O

C．少量Cl₂加入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

D．向AlCl₃溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于微溶物質的是　（　　　）

A．AgCl

B．BaCl₂

C．CaSO₄

D．Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是 ( )

A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）輕燒后的產物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應過程中反應的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應發生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業上有廣泛的用途．工業上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹，濾液中殘留c（Ca²⁺）=______mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

A．Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉化為Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極	B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極	D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式： ▲ 。
(2)白色固體轉化成黑色固體的原因是： ▲ 。

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