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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向
AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式： ▲ 。
(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是： ▲ 。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數(shù)為

。反應(yīng)②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數(shù)為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K

、K

與K

之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積	B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t

達(dá)到平衡、在時(shí)刻t

分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t

發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是( )

A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉,將Fe²⁺還原出來

C．通入適量Cl₂,再加堿調(diào)整溶液的pH為4

D．直接加鐵粉將Cu²⁺還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于表達(dá)式PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，下列描述正確的是 ( )

A．說明PbI₂難電離	B．說明PbI₂難溶解
C．這是電離方程式	D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡骸Ｈ绱颂幚矶啻危钡紹aSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃²^一（aq）

BaCO

₃（s）+SO₄²^－（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（1）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－¹飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理次。
（2）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽〔BaCl₂、Ba(NO₃)₂〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，    （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以