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下列屬于微溶物質的是　（　　　）

A．AgCl

B．BaCl₂

C．CaSO₄

D．Ag₂S

本題考查的內容屬于簡單的識記性知識，選項C符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe_(S)+CO_2(g)

FeO_(S)+CO_(g)的平衡常數為

。反應②Fe_(S)+H₂O_(g)

FeO_(S)+H_2(g)的平衡常數為

，在不同溫度下，

、

的值如下：

溫度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H_2(g)+CO_2(g)

H₂O_(g)+CO_(g)寫出該反應的平衡常數K₃的數學表達式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K

、K

與K

之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

A．縮小反應容器容積	B．擴大反應容器容積	C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t

達到平衡、在時刻t

分別因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖l中時刻t

發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t

發生改變的條件是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是( )

A．直接加堿,調整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉,將Fe²⁺還原出來

C．通入適量Cl₂,再加堿調整溶液的pH為4

D．直接加鐵粉將Cu²⁺還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

5℃時，在含有大量PbI₂的飽和溶液中存在平衡PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 ( )

A．溶液中Pb²⁺和I^－濃度都增大。	B．溶度積常數Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動	D．濃度商Qc增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質，請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO₃：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
(3)若改加AgBr固體：________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于表達式PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，下列描述正確的是 ( )

A．說明PbI₂難電離	B．說明PbI₂難溶解
C．這是電離方程式	D．這是沉淀溶解平衡表達式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp______（填“小”或“大”）．
（2）醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）樣品中Cl^-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是______，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結果（質量分數）會
______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有關該電池的說法不正確的是 (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

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