Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小

B. 一定溫度下，反應“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發進行，則該反應△S＞0

C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

D. 上圖電池放電時的正極反應式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題A．Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，當向其中加入少量的NH4Cl固體時，發生反應：NH4++ OH-=NH3H2O，由于c(OH-)減小，所以沉淀溶解平衡正向移動，使c(Mg2＋)增大，錯誤；B．一定溫度下，反應“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發進行，根據體系的自由能公式：△G=△H-T△S<0，則該反應△S＞0，正確；C．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡： CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯堿性，所以滴有酚酞溶液變為紅色，當向其中滴加BaCl2溶液時，發生反應：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，消耗了CO32-，水解平衡逆向移動，c(OH-)減小，紅色逐漸褪去，因此不能說BaCl2溶液顯酸性，錯誤。D．根據圖示可知在電池放電時的正極Li2O2得到電子變為Li2O，電極反應式是：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O，正確。