【題目】下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（ ）
A. 共有 6 個周期，16 個族 B. 共有 7 個周期，18 個族
C. 共有 6 個周期，18 個族 D. 共有 7 個周期，16 個族
學(xué)練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C 的濃度為 x mol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：
（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。
（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量 c kJ，則 C 的濃度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）
（3）在相同條件下要想得到 2a kJ 熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。
A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C
C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____(填字母)。
A．及時分離出C 氣體 B．適當升高溫度 C．增大 B 的濃度 D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后，放出熱量 d kJ，則 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。
（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及適量固體催化劑，使反應(yīng)達到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為 4 mol A 和 2 mol B，則平衡時A 的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
請回答以下問題：
(1)D的化學(xué)名稱為______，H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。
(2)E的官能團名稱分別為______和______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))；
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
(6)參照Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（ ）
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
C.含NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物 B. b和c都能與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水合硫酸鎂的工藝流程如下：
資料：(1)生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等雜質(zhì)。
(2)濾渣C的成分為CaSO4·2H2O
回答下列問題：
(1)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為___________；
(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸、但能溶于熱的濃鹽酸的黑色固體，寫出生成該黑色固體的離子方程式______________________；
(3)流程中加入的物質(zhì)A是______________________；
(4)從濾液C中得到MgSO4·7H2O步驟為______________________；
(5)硼砂也可用于工業(yè)上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學(xué)中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式：___________；
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaHB4的有效氫含量為___________(保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小
B. 一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△S＞0
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D. 上圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。請你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識回答：
I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+2H2O（g）。
(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應(yīng)的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。
(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為____。
II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
(3)圖中T1、T2分別表示反應(yīng)溫度，判斷T1、T2大小關(guān)系的依據(jù)是____；圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關(guān)系是____。
(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______，平衡常數(shù)K=__（列出計算式即可）。
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