Question

【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六種微粒，已知反應過程中NO2－濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著反應的進行，溶液中的H＋濃度減小B.反應的氧化劑是NO3－

C.消耗1 mol氧化劑，轉移電子6NAD.氧化性：Cr2O72－>NO3－

Answer 1

【答案】B

【解析】

氧化還原反應遵守電子得失守恒，表現為化合價升降相等。根據題給信息，結合圖可知，NO2-被消耗，是反應物，變化為NO2- →NO3-，化合價升高，發生氧化反應，則含Cr粒子化合價降低，發生還原反應，變化為Cr2O72- →Cr3+。再根據電子守恒確定，電荷守恒，質量守恒，可寫出離子方程式為：Cr2O72- +3NO2- +8H+ =3NO3- +2Cr3+ +4H2O，可在此基礎上對各選項作出判斷。

A. 反應的離子方程式為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+ +4H2O，反應消耗H+，所以，隨著反應的進行，溶液中的H+濃度減小，A選項正確；

B. 根據反應的離子方程式為可知，氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產物，B選項錯誤；

C. 消耗1 mol氧化劑Cr2O72-，轉移電子數等于得電子數，為：1 mol×2×3 NA mol-1= 6NA，C選項正確；

D. 氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，D選項正確；

答案選B。