【題目】下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（ ）
A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2
C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2
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【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。
請回答：
(1)樣品A的化學式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發生氧化還原反應的化學方程式____________________。
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為 。
（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。
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【題目】工業上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，選用該材質的原因是(結合化學方程式解釋)： _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：
實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結論：___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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【題目】能夠證明甲烷構型是正四面體的事實是（ ）
A.甲烷的四個鍵鍵能相同
B.甲烷的四個鍵鍵長相等
C.甲烷的所有C—H鍵鍵角相等
D.二氯甲烷沒有同分異構體
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。
實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。
（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內形成一段穩定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。
（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。
（3）裝置C的作用是____________________________。
（4）己知裝置B中的產物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。
（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；
②____________________；
③38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥得到成品。
（6）實驗結束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是________________________。
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