Question

【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。

實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內形成一段穩定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。

（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

（3）裝置C的作用是____________________________。

（4）己知裝置B中的產物有C1O2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________________________________。

（5）請補充完整從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發結晶；

②____________________；

③38℃～60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）實驗結束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是________________________。

Answer 1

【答案】關閉分液漏斗活塞 膠頭滴管、量筒 防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶) 2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O 趁熱過濾 吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空氣。

【解析】

裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內形成一段穩定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；

（2）根據儀器用途選取儀器；

（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；

（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，據此書寫；

（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；

（6）實驗結束時，打開K1，關閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空氣。

（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內形成一段穩定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關閉分液漏斗活塞；

（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；

（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)；

（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O ，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；

（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，

故答案為：趁熱過濾；

（6）吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或 ClO2、SO2），防止污染空氣。