Question

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變    d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）b c
（2）Q₁=4Q₂
（3）3200L·mol^—1
（4）放熱 減小
（5）=

（1）達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變
a.沒有指明速率是正反應速率或逆反應速率，不正確
b.以A、B表明逆反應速率和正反應速率，且數值上符合系數比，正確
c.該可逆反應兩邊的氣體系數不等，氣體的總物質的量是個變量，當數值不變時，則一定達到平衡狀態，正確
d.在恒容的容器中，氣體的總質量為定值，密度為定值，不能做為平衡狀態的判定標準，排除
答案為b、c
（2）反應：2A（g）+B（g）2C（g）

根據等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，與上述平衡狀態完全等效，C的△c為0.01mol/L，對應的熱量

很明顯，Q₁=4Q₂
（3）K=3200L·mol^—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升溫時，平衡左移，A的轉化率減小，正反應為放熱反應
（5）化學平衡常數只與溫度有關，故K（A）=K（B）