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【題目】下列有機(jī)化合物中,都有多個(gè)官能團(tuán):

(1)可以看作醇類的是(填入編號(hào),下同) ______

(2)可以看作酚類的是 ______

(3)可以看作羧酸類的是 ______

(4)可以看作酯類的是 ______

(5)可以看作醛類的是 ______

【答案】BD ABC BCD E A

【解析】

依據(jù)官能團(tuán)的特征和性質(zhì)進(jìn)行判斷和識(shí)別。—OH和鏈烴基相連則可看作醇類;—OH和苯環(huán)相連時(shí),可看作酚類;含有—COOH官能團(tuán)的,可看作羧酸;含有—CHO官能團(tuán)的,可看作醛類含有“”結(jié)構(gòu),兩端和烴基相連,即含′這種結(jié)構(gòu)的物質(zhì),可看作酯類據(jù)此答題。

A.中含有的官能團(tuán)為醛基,酚羥基,醚基;

B.中含有的官能團(tuán)為羧基,酚羥基,醇羥基;

C.中含有的官能團(tuán)為羧基,酚羥基;

D.中含有的官能團(tuán)為羧基,醇羥基;

E.中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,酯基。

(1)可以看作醇類的是BD,故答案為:BD。

(2)可以看作酚類的是ABC,故答案為:ABC。

(3)可以看作羧酸類的是BCD,故答案為:BCD。

(4)可以看作酯類的是E,故答案為:E。

(5)可以看作醛類的是A,故答案為:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)如下:一定溫度下,以銅為電極,按如圖所示裝置電解飽和食鹽水,通電2min。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30s內(nèi),陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變?yōu)槌赛S色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變),試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無(wú)色。

查閱資料:

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)結(jié)束后,最終溶液一定呈堿性

B. 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,說(shuō)明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH

D. 電解過(guò)程中,Cl移向陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)能與電能可相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)下圖回答問(wèn)題。

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒,乙裝置中的____________棒。(填“鐵”或“碳”)

②乙裝置中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①甲裝置中碳棒上電極反應(yīng)屬于_________________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

②乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________

③若乙裝置轉(zhuǎn)移0.1mole后停止實(shí)驗(yàn),且溶液體積為1L,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。(不考慮所生成氣體在溶液中的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是(

選項(xiàng)

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無(wú)沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_______________A點(diǎn)處,v(正) ______ v(逆),A點(diǎn)正反應(yīng)速率 ______ B點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).

(2)圖中表示O2變化的曲線是 ______ .用NO2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ______

(3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

a.NO、O2、NO2的濃度不變    

b.v(NO)=2v(O2

c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2

d.v(NO2)=2v(O2

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 ______

a.適當(dāng)升高溫度b.及時(shí)分離出NO2氣體

c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,生成物的量與時(shí)間的關(guān)系,圖中abc三條曲線不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(  )

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______

②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________

③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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