Question

【題目】某興趣小組進行電解原理的實驗探究，實驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。實驗現象：接通電源30s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變為橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質	氯化銅	氧化亞銅	氫氧化亞銅(不穩定)	氯化亞銅
顏色	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	紅色	橙黃色	白色

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應結束后，最終溶液一定呈堿性

B. 反應過程中發生了沉淀轉化，說明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 陰極的電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D. 電解過程中，Cl－移向陽極

Answer 1

【答案】A

【解析】

電解時，銅作陽極，陽極上銅失電子生成亞銅離子進入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，此時溶液中的氫氧根離子濃度很小，堿性較弱，因此不能生成氫氧化亞銅沉淀，因為相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH，因此30s后，發生了沉淀的轉化，由氯化亞銅變為氫氧化亞銅，即白色沉淀變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，因為氫氧化亞銅不穩定，因此一段時間后會發生分解生成紅色的氧化亞銅，據此回答判斷即可。

A、根據題干信息知道：當溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但因為氫氧根離子和銅離子結合生成沉淀，因此反應結束后溶液呈中性，故A錯誤；
B、CuCl和CuOH屬于相同類型的難溶物，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，隨溶液pH升高CuCl逐漸轉化為CuOH，產生橙黃色沉淀，說明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)，所以B選項是正確的；

C、在陰極上是電解質中水電離出來的氫離子得電子的還原反應，發生的電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C選項是正確的；

D、電解過程中電解質中的陰離子氯離子移向陽極，所以D選項是正確的。
答案選A。