【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是：W/(aNA)mol
C. W g該原子中含有W/a個該原子 D. 由已知信息可得： 
【答案】A
【解析】
A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是gmol-1,一個原子的質(zhì)量是a g,則1mol的質(zhì)量即NA個原子的質(zhì)量之和為aNA,所以摩爾質(zhì)量應為aNA g/mol，故A可選；
B.該原子的摩爾質(zhì)量為a NA g/mol，Wg該原子的物質(zhì)的量為W/(aNA)mol，故B不選；
C.根據(jù)題意可以知道,該原子的質(zhì)量為ag,故Wg該原子的數(shù)目為W/a，故C不選；
D. 12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D不選；
綜上所述，本題選A。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
A：
B：
線路一：
線路二：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其含氧官能團有_________（寫名稱）。
（2）由C，D 生成化合物F 的反應類型是_____________。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物的名稱是_________________。
（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
（4）合成F (相對分子質(zhì)量為366) 時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285 的副產(chǎn)物G，G 能使溴水褪色，G 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（5）已知: 
寫出由C制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：
_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質(zhì)量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分數(shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是
A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴
C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是
A. 閉合開關(guān)K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2
B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜
D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
（2）寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式：__________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算并填空：（在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ___________________g/mol
（2）CO的體積分數(shù)是___________________
（3）CO2與CO的質(zhì)量比是 ____________________________
（4）混合氣體中所含碳原子的質(zhì)量是 ___________________ g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：
（1）用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，反應原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表：
時間（s） 濃度 ×10-3（molL-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
該反應平衡常數(shù)K的表達式____________________；溫度升高，K值___________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=_______________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。
（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
（3）在固定容積的密閉容器中，加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________（用離子方程式表示）；在通入NH3的過程中溶液的導電能力______（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應
B. 能與NaHCO3反應放出氣體
C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應
D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應
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