【題目】如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 1mol該有機物在一定條件下，能與7molNaOH反應(yīng)
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是：W/(aNA)mol
C. W g該原子中含有W/a個該原子 D. 由已知信息可得： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:
(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。
①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的原子序數(shù)是____；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
（2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據(jù)對角線規(guī)則寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 ( )
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)
D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的
A. 氧化性 B. 酸性 C. 還原性 D. 穩(wěn)定性
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________．
（2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______（填化學(xué)用語，下同），原因是__________________。④-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______．
（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。
（4）元素⑤ 與⑧ 元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．兩元素的電負性
C．單質(zhì)分子中的鍵能
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；
在周期表中，最可能處于同一主族的是_________．（填元素代號），
②下列離子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B．R2+ C．U+ D．T3+
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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