【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A.1mol Na2O2參與氧化還原反應，電子轉移數一定為NA (NA為阿伏加德羅常數的值)
B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應中，參與反應的HCl中體現酸性和氧化性各占一半
C.VC可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強的還原性
D.NO2與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2: 1
【答案】C
【解析】
A．Na2O2中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發生反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則1molNa2O2反應后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應，則1molNa2O2反應后轉移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是1NA，A項錯誤；
B．濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現氧化性，HCl一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行，鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；
C．維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；
D．NO2與水反應的方程式：
，NO2中一部分作為氧化劑被還原價態降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價態升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，D項錯誤；
答案選C。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：
已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發生銀鏡反應
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
請回答下列問題：
(1)E的化學名稱是__________________。
(2)F所含官能團的名稱是___________________。
(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。
(4)寫出B→C的化學方程式__________________。
(5)G的結構簡式為__________________。
(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。
①1mol H與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；
②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。
（7）由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。
試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知：
i．25oC時，部分物質的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。
ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含
微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示。
Ⅰ.浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發生的反應為AgCl +
[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉銀
（2）經檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據是________。
②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。
i. 本實驗設計的依據是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同學觀察到________，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本實驗設計的依據是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含
微粒的總物質的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質的量。
ii. 結合實驗現象簡述丙同學的推理過程：____。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。
（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。
（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素
在表中的位置，用 化 學 用 語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
|
| ||||
的原子結構示意圖為_________。
的氣態氫化物分子的結構式為_____________。
、
的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
填化學式
、
元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、
、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高
C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物
D.1 mol NH3中含有共用電子對數為4NA (NA為阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
完成下列填空：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。
a. 引發反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成
(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______________________；___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________________。
(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式正確的是( )
A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HCl
CH3=CH2Cl
C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO3
2K++CO32
D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：
(1)混合氣體的成分是__。
(2)X的化學式為__。
(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式__。
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