【題目】“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能。用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關說法正確的是
A. 該電池的總反應為C+O2=CO2
B. 煤直接燃燒發電比直接煤燃料電池發電的能量利用率高
C. 進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響
D. 電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質為煤粉
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。
①C的簡單氣態氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
②A與D可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種液態化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題：
（1）C原子在周期表的位置為___________；寫出化合物EDA的電子式________。
（2）C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式________；
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合加熱，其離子方程式為_____________________。
（4）氯氣與C的簡單氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式_____________。
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：___________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+=H2O
D. 氯化鋁溶液與足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
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【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________。
(2)第一電離能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，電負性：S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為_______。
(4)二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_________。
(6)疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_____________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數為______，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為_______g·cm-3。
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【題目】有機物G是一種常用的植物調味油，可按如下路線合成：
已知：
回答下列問題：
(1)下列關于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能發生氧化反應，不能發生還原反應
c.能發生加聚反應生成高分子
d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)由F生成G的反應類型為_________________________。
(3)C中官能團的名稱為___________，由C生成D的反應類型為___________。
(4)D的化學名稱為___________，由D生成E的化學方程式為___________。
(5)苯環上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結構簡式）。
(6)參照上述合成路線，設計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂
的合成路線：________________。
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構型為________。
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學式為________；
② 若晶胞參數為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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