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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 醋酸和碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化鋁溶液與足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸為弱電解質，在離子方程式中不可拆，故A錯誤；B、電荷不守恒，故B錯誤；C、二氧化硫少量時，與堿反應生成SO32-，故C正確；D、氫氧化鋁不溶于氨水，在氯化鋁中加過量的氨水只能生成氫氧化鋁，故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數K=0.263．

①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值________（填“增大”“減小”“不變”）；

②1100°C時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向__________進行（填“左”或“右”）．

（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．

①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=__________，CO2的轉化率為_______．

該溫度下上述反應的平衡常數K=____________（分數表示）．

②反應達到平衡后，下列能使的值增大的措施是_________(填符號)。

a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2

d．將H2O（g）從體系中分離 e．充入He（g）

③以8g甲醇為燃料，足量O2為氧化劑，250ml 濃度為1mol/L的KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．寫出燃料電池負極的電極反應式：_________________。

④有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C(s)+O2(g)（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明末宋應星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應得到鋅，寫出其中氧化還原反應的化學方程式_____________。

現代工業上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)，請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發生反應的化學方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質A調節溶液的PH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發生反應的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質A只使Fe3+沉淀完全，則物質A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調節后溶液的pH應控制在______________范圍內（假設雜質離子濃度均不大于0.1mol· L-1 ）。

③此流程中沒有用調節pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質的化學式_____________。

(5)本流程中可以循環利用的化合物有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。