Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現出的化學性質_____________、___________。

②請把（2）中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象(填選項，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內外壓強不相等 酸性 還原性 MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2↑ A D 吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環境 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

【解析】(1) 打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內的壓強大于裝置外的壓強；

(2) ①已知化學反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2 生成，鹽酸起酸性作用；②該反應中只有HCl 和MnCl2 是可溶性強電解質，可拆為離子形式，所以反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；

(3) ①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應生成無色不穩定的物質而褪色的，所以加熱后又恢復紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質氧化而褪色的，所以加熱不會恢復紅色，故正確答案選D；

(4) SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環境；

(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，所以二者混合后發生反應Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。